题目内容

雷雨中常含有微量的硝酸，对农作物生长有利，试用化学方程式解释硝酸的形成过程：
①                        ；②                        ；③                    。
①N2 + O22NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
略
练习册系列答案
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填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）
可逆反应
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
改变的条件
v(N2)
v(NH3)
化学反应速率
对化学平衡的影响
减小N2的浓度
减小
 
 
逆向移动
增加NH3的浓度
 
增大
增大
 
增加体系的压强
增大
 
增大
 
升高体系温度
增大
增大
 
 
使用催化剂
 
 
增大
没影响
对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是
A．加压、升温B．加压、降温
C．减压、升温D．减压、降温
关于铷及其化合物的性质的推测正确的是
A．铷跟冷水反应比钾更剧烈，但不能置换出CuSO4溶液中的Cu单质
B．铷的熔点比钠高
C．Rb2CO3受热易分解，生成Rb2O和CO2
D．铷在氧气中燃烧生成Rb2O
下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
（8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是          ，质量之比是           ，密度之比是          。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是             ，该混合气体对氢气的相对密度是          。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是               ，体积之比是         ，所含原子数之比           。
鉴别浓酸：浓HCl、浓HNO3可选用的试剂是
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末
（6分）（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比       
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是                  
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是
NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是                          （   ）
A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1NA
B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D．1.8gO2分子与1.6gO2分子中含有的中子数均为0.8NA

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