Question

现有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

Answer 1

答案：D

解析：氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，A项错误；①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，B项错误；①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c(NH4+)：①＜②，C项错误。