Question

7．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，FG段的反应速率为v₃，则速率从大到小的顺序为v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸馏水　B．减少CaCO₃ C．加氯化钠溶液 D．加浓盐酸  E．降低温度
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
（2）减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率．

解答 解：（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则
v₂＞v₁＞v₃，故答案为：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；
 B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；
D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误，
E、降低温度，反应速率减小，故E正确；
故答案为：ACE．
（3）EF段生成二氧化碳的体积为4.48L-1.12L=3.36L，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
        2mol        22.4L
        n           3.36L
则：n=$\frac{2mol×3.36L}{22.4L}$=0.3mol，
消耗盐酸的浓度为c（HCl）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，
所以EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）=$\frac{1.5mol/L}{1min}$=1.5mol•L^-1•min^-1，
答：EF段用盐酸表示的化学反应速率是1.5mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查化学反应速率计算、比较以及影响因素的判断，题目难度不大，注意计算的方法和影响因素有哪些．