Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______________________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 S2－＞O2－＞ Na＋ 离子键、共价键 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则C是O元素，C与F同主族，F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，且A的原子序数最小，所以A是H元素。

(1). D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；

(2). 电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

(3). 由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；

(4). 若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素，SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，故答案为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

(5). SO2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，SO2与氧气和水蒸气反应生成硫酸，化学方程式为：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。