题目内容
【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
【答案】D
【解析】
A、由②、③可知， pH越小，+2价铁氧化速率越快，故A错误；
B、若pH＞7，FeCl2变成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B错误；
C、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；
D、50℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h内平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，温度升高到60℃、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。
正确答案选D。
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO；
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是____。
A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有___（填写化学式）。
（3）操作Ⅳ中有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、___、____、洗涤、干燥。
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅳ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是____（文字说明）。
物质 | 溶解度（g/100g水） | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取
样品，加入过量____（填写试剂）、溶解、过滤、再加入（或通入）____（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体
。计算样品中氢氧化铝的质量分数为___（用含m、n的代数式表示）。
【题目】某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格)
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀； | 肯定有 Cu2＋、肯定无__________。 | 肯定无该离子的理由_____。 |
步骤二 | 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g 固体； | Cu2＋物质的量浓度为_____________mol/L | Cu 元素守恒。过滤所用玻璃仪器有烧杯、 ___________________ |
步骤三 | 向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。 | 肯定有Cl-、________； 肯定无Ba2＋。 | 相应的离子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________ |
若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO3 溶液， 过滤、洗涤、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小数点后一位]。
