题目内容
【题目】下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。
（2）反应1的化学方程式为 。
（3）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得到的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。
【答案】（1）CuO；
；浓硫酸；（2）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
（3）3.36。
【解析】
试题分析：根据已知条件可确定A是CuO，B是C；C是CO2，D是Cu，E是NO2，F是H2O，G是SO2，H是CuSO4，I是NO。X是HNO3，Y是H2SO4。（1）A的化学式是CuO，C的电子式是
，Y的名称是浓硫酸；（2）反应1是碳与浓硝酸在加热时发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（3）19.2g的Cu的物质的量是n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，该物质与足量的一定浓度浓硝酸X的溶液发生反应：Cu+ 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，将所得到的气体与一定体积的O2混合，恰好能被水完全吸收，根据电子转移数目相等，可知反应过程中电子转移的物质的量是n（e-）=0.3mol×2=0.6mol，则反应的氧气的物质的量是n（O2）=0.6mol÷4=0.15mol,则在标准状况下氧气的体积是V（O2）= 0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
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