题目内容
A、B均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。
(1)写出A、B两种盐的化学式：A________________，B________________。
(2)写出A、B反应的离子方程式________________________。
(3)写出F+E+H2O反应的化学方程式________________。
(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。________________________。
解析：刺激性气味气体R+气体
E两种酸的混合液可以猜测为SO2+Cl2
H2SO4+ HCl，显然H为BaSO4(B为BaCl2)，C为AgCl；然后逆向思维D为BaSO3，C为KCl。
答案：(1)K2SO3 BaCl2
(2)
+Ba2+=BaSO3↓
(3)SO2+Cl2+2H2O=
+2Cl-+4H+
(4)阳极产生Cl2的溶解度大于阴极产生H2的溶解度
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