题目内容

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

CO2

HClO

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

混合物

漂白粉

胆矾

盐酸

液氯

练习册系列答案
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一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中

A．一定有SO42- B．一定有CO32-

C．一定有Ag+ D．可能有SO42-，也可能有Ag+

下列关于热化学反应的描述，正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O

①其中还原剂为 ，还原产物为

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）

①生成物A的化学式为

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O

①请配平上述化学方程式

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）

请分析后回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①______________；②______________；

（2）D物质中的官能团名称为______________；

（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为______________；

（4）写出下列转化的化学方程式：A→B______________；

B+D→______________。

下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A．丁属于芳香烃

B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL、1 mol•L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：6，则加入铝粉的质量为

A．2.16g B．1.08g C．2.7g D．5.4g

下列叙述与盐类水解无关的是

A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

B．饱和食盐水使甲基橙显黄色

C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L

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