现有三种不同浓度的稀硫酸.体积之比为3∶2∶1.它们分别与相同物质的量的K2CO3.KHCO3.Al刚好完全反应.则此三种硫酸中H2SO4的物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.4∶3∶18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有三种不同浓度的稀硫酸，体积之比为3∶2∶1，它们分别与相同物质的量的K₂CO₃、KHCO₃、Al刚好完全反应，则此三种硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度之比为( )

A.1∶1∶1 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.4∶3∶18

解析：依据H₂SO₄与K₂CO₃、KHCO₃、Al的化学反应方程式，设它们的物质的量均为2 mol，则K₂CO₃、KHCO₃、Al消耗H₂SO₄的物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，再由三种不同浓度的稀H₂SO₄体积之比为3∶2∶1，根据c=进一步可求出H₂SO₄的物质的量浓度之比为4∶3∶18。

练习册系列答案

实验室中欲配制6mol/L 的H₂SO₄ 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的浓H₂SO₄．
现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答：
（1）此时最少需要

75mL

mL 浓H₂SO₄．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄时用不到的仪器是（填代号）

mL．
使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：

检查是否漏液

．
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸

用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌

．
（4）在配制过程中，下列操作中错误

ABCDF

，能导致结果偏低的操作是

（填代号，其他操作都正确）．
A  洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B  先将浓H₂SO₄沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C  未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。

(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。

(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。

(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为__________。

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