题目内容
下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、X、W的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 |
| B、X、Z均可与Y形成原子个数之比1：2的化合物 |
| C、四种元素之间不可能形成离子型化合物 |
| D、Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物对应的水化物中 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，设X的原子序数是a，则Y、Z、W的原子序数分别是（a+1）、（a+7）、（a+10），设X的最外层电子数是b，则Y、Z、W的最外层电子数分别是b+1、b-1、b+2，X属于第二周期元素，则a-b=2，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和，所以b+（b+1）+（b-1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），联立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，设X的原子序数是a，则Y、Z、W的原子序数分别是（a+1）、（a+7）、（a+10），设X的最外层电子数是b，则Y、Z、W的最外层电子数分别是b+1、b-1、b+2，X属于第二周期元素，则a-b=2，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和，所以b+（b+1）+（b-1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），联立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，
A．X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，二者均是强酸，故A正确；
B．N、Si与O分别可以形成NO2、SiO2，二者中原子个数之比均为1：2，故B正确；
C．N、O、Si、Cl四元素均为非金属性元素，不能形成离子化合物，故C正确；
D．二氧化硅不能溶于硝酸，故D错误，
故选D．
A．X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，二者均是强酸，故A正确；
B．N、Si与O分别可以形成NO2、SiO2，二者中原子个数之比均为1：2，故B正确；
C．N、O、Si、Cl四元素均为非金属性元素，不能形成离子化合物，故C正确；
D．二氧化硅不能溶于硝酸，故D错误，
故选D．
点评：本题考查了元素元素周期表、结构与位置关系等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握原子序数的关系，难度中等．
练习册系列答案
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下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）
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在100℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6 mol/L．下列说法中正确的是（ ）
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| B、该NaCl溶液显碱性 |
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下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
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| B、CCl4与SiC |
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下列叙述正确的是（ ）
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| B、物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化 |
| C、NaCl的结构式为Na-Cl |
| D、H2O的沸点高于H2S |
在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
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|
下列说法中，正确的是（ ）
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| B、标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol |
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