Question

将8mol NH₃和10mol O₂通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），半分钟后达平衡，测得水蒸气的物质的量为4.8mol．
（1）此过程中υ（H₂O）=

 

 mol/（L?s）
（2）达平衡时，氧气的转化率为

 

，NH₃的物质的量浓度为

 

（3）根据以上反应，下列有关说法中正确的是

 

A．为了提高NH₃的转化率，应适当提高O₂的浓度
B．当4υ_正（NO）=6υ_逆（H₂O）时，可以判断该反应达到平衡
C．达到平衡时，NH₃、O₂的浓度相等
D．升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小
F．加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应速率=

△c

△t

计算υ（H₂O）；
（2）氧气的转化率为

已转化的反应物浓度

反应物原始浓度

×100%，NH₃的物质的量浓度为

n

V

；
（3）根据外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响加以判断；

解答： 解：利用三段式进行计算，
　　　　　　　　　　　4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），
开始（mol）：8        10                  0       0
变化（mol）：1.5     3.2       4.0                3.2      4.8
平衡（mol）：1.5     4.8       6.0                3.2      4.8
（1）υ（H₂O）=

4.8 10L

30s

=0.016mol/（L?s），故答案为：0.016；
（2）氧气的转化率为

4

10

×100%=40%，C（NH₃）=

4.8mol

10L

=0.48mol/L，
故答案为：40%；0.48mol/L；
（3）A．根据浓度对平衡移动的影响，提高O₂的浓度可以高NH₃的转化率，故A正确；
B．根据反应速率之比等于计量数之比可知，当6υ_正（NO）=4υ_逆（H₂O）时，可以判断该反应达到平衡，故B错误；
C．达到平衡时，NH₃、O₂的浓度不再变化，但不一定相等，故C错误；
D．升高温度可以使正逆反应速率都增大，故D错误；
F．加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率，故F正确．
故选AF．

点评：本题考查化学反应速率、转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响等知识点，难度不大，注重对基础知识的理解与应用．