题目内容
【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4XH2O ）中X值的实验过程如下：
（1）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。
（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。
（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
（4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.721g | 22.692g | 18.631g |
X=__________________；(精确到0.01)，实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)
（5）这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。
a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b．在加热过程发现有黑色物质生成
c．加热时有晶体飞溅出来 d．加热失水后露置在空气中冷却
【答案】ac 酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解 干燥器 确保硫酸铜晶体失去全部结晶水 相邻两次称量的质量差不超过0.001g 5.22 +4.4% b、c
【解析】
（1）根据仪器的图可知，a为研钵，b为坩埚钳，c为坩埚，d为泥三角，仪器与对应名称正确的是ac，故答案为：ac；
（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，酒精喷灯对晶体加热时温度过高，硫酸铜会分解，为防止无水硫铜在冷却过程 中吸收空气中的水份，影响实验结果，冷却应在干燥器中，故答案为：酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解；干燥器；
（3）“恒重”操作的目的：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水，保证定量实验的准确性；判断“恒重”的依据：连续两次称量的质量差不超过0.001g，故答案为：确保硫酸铜晶体失去全部结晶水；相邻两次称量的质量差不超过0.001g；
（4）晶体质量为22.692g-11.721g=10.971g，硫酸铜的质量为：18.631g-11.721g=6.91g，水的质量为：22.692g-18.631g=4.061g，硫酸铜的物质的量为
，水的物质的量为
，所以
，实验相对误差为
，故答案为：5.22；
；
（5）a．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质导致结晶水质量偏小，不选a；
b．实验前晶体表面有湿存水导致结晶水质量偏大，选b；
c．加热时有晶体飞溅出去导致结晶水质量偏大，选c；
d．加热失水后露置在空气中冷却，无水硫酸铜会吸水，导致结晶水质量偏小，不选d；故答案为：bc。
【题目】某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列说法正确的是
A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
