题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-

B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-

D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－

练习册系列答案
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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 （ ）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共只需一次过滤操作

（1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质是 。

①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠： 。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)2c(g)；△H1＜0

x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)浓度减小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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