题目内容
下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)浓度减小
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
练习册系列答案
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HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数Ki | Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
