题目内容

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 （ ）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共只需一次过滤操作

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．720gC60中含有60NA个分子

B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023

D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．IBr＋H2O===HIO+HBr

C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O

D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2

氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。

①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________

②氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________

③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（ ）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

（1） 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

① 将Fe3＋还原为Fe2＋；

② ____________；

③ 调节溶液的pH。

（2） 检验溶解池中Fe3＋已全部被还原为Fe2＋的实验方法是________________。

（3） 反应池中的温度控制在90～95 ℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为________________。

（4） 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。（写出计算过程）

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）

A.白色垃圾 B.酸雨 C.绿色化学 D.臭氧层空洞

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-

B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-

D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－

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