Question

12．下列各种叙述中正确的是（　　）

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4个σ键和一个π键
• B． N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
• C． 酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；岩浆晶出的先后顺序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃
• D． 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键；
B．得电子能力越强，电负性越大；同周期第一电离能变大，但第ⅡA、ⅤA比相邻两个都要大；
C．晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶，而与对应酸酸性强弱无关；
D．反应进行符合复分解反应的规律．

解答 解：A．乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳双键，则乙烯中有5个σ 键，1个π 键，故A错误；
B．得电子能力F＞O＞N，所以电负性是：F＞O＞N；同周期第一电离能变大，但第ⅡA、ⅤA比相邻两个都要大，则第一电离能大小：N＞F＞O，故B错误；
C．晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶，与盐的晶格能的大小有关，而与对应酸酸性强弱无关，故C错误；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．