题目内容
8．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中不正确的是（ ）| A． | 依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 | |
| B． | 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| C． | 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 | |
| D． | 根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为浊液、胶体和溶液 |
分析 A．根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
C．最外层电子数少的不一定是金属元素；
D．根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液．
解答 解：A．酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子个数分类，故A错误；
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；
C．最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；
D．分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．
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18．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- | |
| D． | 医用酒精的浓度通常为95% |
19．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加C的量 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
| C． | 保持体积不变，充入H2O（g），使体系的压强增大 | |
| D． | 保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 |
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42- | |
| D． | 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- |
13．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | |
| B． | 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN- | |
| D． | 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（ ）
| A． | Ca2+、K+、Cl-、NO3- | B． | NH4+、Fe3+、I-、SO42- | ||
| C． | Na+、K+、ClO-、S2- | D． | Na+、S2O32-、AlO2-、K+ |