题目内容
Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、CaCO3 |
| C、BaCO3 |
| D、CuCO3 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据溶液中电离出来的碳酸根离子的浓度及反应产物对反应的影响来分析判断．
解答：
解：Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等均为强电解质，在溶液中完全电离，它们的溶解度越小，则溶液中碳酸根离子的浓度越小，与相同浓度的稀硫酸反应的速率越慢；Na2CO3是易溶的盐，溶液中碳酸根离子较大；CaCO3、BaCO3、CuCO3都是难溶性盐，溶液中碳酸根离子的浓度较小，而且BaCO3与硫酸反应生成的硫酸钡是难溶电解质，会附着在碳酸钡表面，阻止反应的进一步进行，所以BaCO3与稀硫酸反应最缓慢；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了碳酸盐和硫酸盐的溶解性，以及影响反应速率的因素，题目难度不大，注意对反应速率的有关知识的把握．
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下列变化加入氧化剂能发生的（ ）
| A、Cu2+→Cu |
| B、Cl-→Cl2 |
| C、H2SO4→SO2 |
| D、CO2→CO32- |
已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），该反应是放热反应，下列说法正确的是（ ）
| A、降低温度，正反应速率降低，逆反应速率升高 |
| B、使用催化剂将缩短达到平衡的时间 |
| C、达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大 |
| D、达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，正、逆反应速率增加 |
不能用H++OH-═H2O离子方程式表示的化学反应是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钾溶液的反应 |
| B、硝酸和氢氧化铜溶液的反应 |
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下列有关叙述正确的是（ ）
| A、胶体粒子很小，可以透过滤纸 |
| B、直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 |
| C、是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据 |
| D、电泳现象可证明胶体带电荷 |
下列电离方程式，书写错误的是（ ）
| A、Ca（OH）2═Ca2++2OH- |
| B、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| C、KHSO4═K++H++SO42- |
| D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| E、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
| A、电子层数逐渐增多 |
| B、最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强 |
| C、最高正化合价数值逐渐增大 |
| D、从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 |