Question

下列各组顺序排列不正确的是（　　）

• A、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B、原子半径：Na＜Mg＜Al
• C、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D、碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、同周期从左到右原子半径依次减小；
C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，则热稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故A正确；
B、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，故B错误；
C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜P＜S，则酸性为H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正确；
D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了周期表中元素性质的递变规律，注意把握元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基本规律的考查．