实验室用密度为1.84•mL-1.溶质的质量分数为98%的硫酸.配制100mL物质的量浓度为1.0mol•L-1的硫酸．(1)完成该实验的仪器除烧杯.玻璃棒外还需量筒.100mL容量瓶.胶头滴管,(2)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是AD．A．用量筒量取的浓H2SO4.慢慢地沿着玻璃棒注入盛有约40mL蒸馏水的小烧杯.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．实验室用密度为1.84•mL^-1，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制100mL物质的量浓度为1.0mol•L^-1的硫酸．
（1）完成该实验的仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是AD．
A．用量筒量取的浓H₂SO₄，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有约40mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液
B．容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制100mL物质的量浓度为1.0mol•L^-1的硫酸应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A．浓硫酸稀释产生大量的热未冷却进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：AD．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点．

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

	A．	②⑤的反应类型相同		B．	⑥⑦的反应类型不同
	C．	④与其他8个反应的类型都不同		D．	①③⑧属于同一种反应类型

9．

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO₄饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L ^-1 的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（　　）

	A．	溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c（SO₄^2-）较原来大
	B．	溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca²⁺ ）、c（SO₄^2-）都变小
	C．	溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺ ）、c（SO₄^2-）都变小
	D．	溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄^2-）较原来大

6．已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17mol²•L^-2，下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小
	B．	向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
	C．	向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag⁺）=c（Cl^-）
	D．	将 0.001 mol•L^-1 的 AgNO₃ 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀