题目内容

18．实验室用密度为1.84•mL-1，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制100mL物质的量浓度为1.0mol•L-1的硫酸．
（1）完成该实验的仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是AD．
A．用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有约40mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液
B．容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制100mL物质的量浓度为1.0mol•L-1的硫酸应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A．浓硫酸稀释产生大量的热未冷却进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：AD．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点．

练习册系列答案
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14．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热  ⑧液态植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（　　）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（　　）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42-）较原来大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
C．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大
6．已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
D．将 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
13．为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色；分离（通氯气前）戊中液体的方法是分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
（3）烧瓶中发生的反应方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是CD．

（5）已知氯气与冷水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．你认为使布条褪色的物质是次氯酸．试用实验验证你的推论，简述操作、现象和结论将有色布条放入盛有盐酸的试管中，观察有色布条是否褪色，如果褪色说明盐酸具有漂白性，有色布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性；．
（6）设计己装置的目的是尾气处理，吸收过量的氯气，防止空气污染；发生反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
3．常温下，在某密闭容器中充入a摩尔H2S和b摩尔SO2，测得反应后溶器内压强为反应前的一半，则a：b为（　　）
A．1：2B．2：3C．4：5D．5：1
10．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
（2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
（4）F的化学名称为2-甲基-丙烯酸甲酯．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是CH2=C（CH3）CH2COOH； （写出其中一种的结构简式）．
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．合成路线流程图图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．
7．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
8．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（　　）
A．
生成NH3		B．
干燥NH3		C．
收集NH3并验满		D．
吸收多余NH3

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