关于分液漏斗的使用.下列说法正确的是( )A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B．放出下层液体时.应打开上方的玻璃塞.并使下端管口紧贴烧杯内壁C．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（　　）

	A．	可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
	B．	放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁
	C．	在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
	D．	分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可

分析分液漏斗用于分离互不相溶的液体，分液时下层液体从下端流出，上层液体从上端到处，且注意检验分液漏斗的玻璃塞和旋塞是否漏水，以此解答该题．

解答解：A．碘、酒精与四氯化碳混溶，溶液不分层，不能分液分离，故A错误；
B．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，以使内外压强相等，使液体顺利流出，且使下端管口紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故B正确；
C．在分液漏斗中加入萃取剂后应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，故C错误；
D．应检验分液漏斗的玻璃塞和旋塞是否漏水，故D错误．
故选B．

点评本题考查物质的分离、提纯，侧重于分液的考查，注意把握分液的操作方法以及注意事项，学习中注意相关基础的积累，难度不大．

练习册系列答案

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物质	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2 852	2 072	714	190（2.5×10⁵ Pa）
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl₃晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl₂能导电而AlCl₃不能导电，故证明MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体．

7．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

它们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用来制取Cl₂的装置是E（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是还原性和酸性．
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，D（填“B”或“D”）试管中无明显现象．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色．
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

4．根据实验，回答下列问题．

（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶（写仪器名称）．
c．经计算，配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是AB．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

11．某学生利用以如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用AB（填字母）．
A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；该反应中每生成0.5mol N₂转移1.2mol电子．

1．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	250mL2mol•L^-1的氨水中含有NH₃•H₂O的分子数为0.5N_A
	B．	0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A
	C．	1 L 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为0.5N_A
	D．	t℃时，pH=6 的纯水中含有OH^-的个数为10^-6N_A

5．肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有（　　）

6．

常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	所用盐酸的浓度是0.09mol•L^─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L^─1
	B．	在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl^─）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	A、B、C三点水的电离程度大小依次为：C＞B＞A
	D．	滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

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