题目内容

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置检验装置的气密性

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

练习册系列答案
相关题目

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH?＋ H2↑

B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－=4Cl－+2Fe3++ Br2

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—

D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3 与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是

A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2

C．X中一定有CO2

D．X中一定有HCl

(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和烘干；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是（均文字简述） ；

（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。

经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是

A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液

(15分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

（2）试剂X是 。步骤、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ，

请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键

下列说法正确的是

A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

B．C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ/mol

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH?数目为0.2NA

B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA

D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网