题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（）
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
D
【解析】
试题分析：根据题意可知：A是H；B是B；C是Na；D是S；E是Cl。A．同一周期的元素，原子序数越小，原子半径就越大；不同周期的元素，元素核外电子层数越多，原子半径就越大，所以元素的原子半径：A＜B＜E＜D＜C ，错误；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：E>D，所以对应氢化物的热稳定性：E > D ，错误；C．B与C形成的化合物可能是Na2O、Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性共价键；B与D形成的化合物Na2S、Na2D2，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性共价键；所以其中化学键类型不一定相同，错误；D．在这五种元素中元素的非金属性最强的是E，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E，正确。
考点：考查元素的原子结元素的位置及性质的关系的知识。
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与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，