题目内容

证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(　　)?

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色?

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色?

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色?

D.只需滴加KSCN溶液?

B


解析:

先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe3+；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2+。Fe2+遇SCN-无明显变化，滴加氯水后，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。?

练习册系列答案
相关题目
某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
．
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
实验编号 ① ② ③ ④
稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
NO体积（L，体积） 1.12 2.24 3.36 4.48
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②滤渣B中Fe的质量分数为
63.6%
63.6%
%（精确到0.1%）．
（2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是①
常温下Fe在浓硫酸中钝化
常温下Fe在浓硫酸中钝化
②
碳不与浓硫酸反应
碳不与浓硫酸反应

（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金 中铁的质量分数为
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 （写表达式）．
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
．
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+
既有Fe2+，又有Fe3+
验证Ⅲ的实验方法是
既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
．
（2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
导气管F管口处有气泡冒出
导气管F管口处有气泡冒出
，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
i
品红溶液
品红溶液
 棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
 棉球变为浅绿色 离子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

结论：
SO2有还原性
SO2有还原性
iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释：浅黄色物质是
S
S

结论：
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊试液
石蕊试液
 棉球变为红色 化学方程式：
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

结论：该气体属于酸性氧化物
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
从D管口向试管A中鼓入足量空气
从D管口向试管A中鼓入足量空气
．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
．

（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

A．FeCl3B．FeCl2 C．CuCl2D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：                              。开始加热前         （填“有”或“无”）明显现象。

（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ；该反应的离子方程式为                              。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：                                （若无此空不填）

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象                                                          。

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为   

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。

（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①                          ②                    

 

（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：                               。开始加热前         （填“有”或“无”）明显现象。

（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                         ；该反应的离子方程式为                               。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：                                 （若无此空不填）

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象                                                           。

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为   

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。

（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①                           ②                    

 

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