题目内容

下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是 (　　)

①CH3　  ②CH　  ③CH2　   ④C2H5

A．①②    B．③④      C．②③     D．①④

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：①实验室为CH3的物质只有乙烷，故可以确定分子式。②实验式为CH的物质可以为炔烃或苯等，故不能确定。③实验式为CH2的物质可以为烯烃类的物质。故不能确定。④实验式为C2H5的物质只能为乙烷。故选择D选项。

考点：基本有机物的性质。

 

练习册系列答案
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（2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
d步骤中在点燃H2前没有先验纯．

②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
．
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、E
A、B、E
；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A．O2　　　B．NO　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．C2H2　　　F．C2H4
（3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是
保持装置A和装置B液面相平
保持装置A和装置B液面相平
．
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
．
Ⅰ．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需准确量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
AC
AC
．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数
Ⅱ．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
将装置中的N2排净
将装置中的N2排净
，之后关闭止水夹a．
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
质量．
（3）E装置的作用是测量
N2
N2
的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
N元素
N元素
的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
ac
ac
（填代号）．
a、视线与凹液面最低处相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确
N2的体积
N2的体积
其理由是
多余的O2在D中没有被吸收完全
多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
最简式
最简式
．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
相对分子质量．
相对分子质量．
．
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
O
O
＞
N
N
＞
C
C
（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式
NaNO2
NaNO2
．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成

（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
．（假设C只被还原至+2价）
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
加催化剂
加催化剂
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．
③
温度升高
温度升高
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．
（4）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）该反应是
吸热
吸热
热反应，判断其理由是
温度升高，平衡向正反应方向移动
温度升高，平衡向正反应方向移动
；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

 

B

C

D

 

A

 

E

请回答下列问题：

⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。

⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝                    (注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                                               。

⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                       。(假设C只被还原至＋2价)

 

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