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已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A．欲增大平衡状态时
| ||
| B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 | ||
| C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 | ||
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol?L-1?min-1 |
A．此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使
减小，故A错误；
B.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，故B正确；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；
D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=
=0.075 mol?L-1?min-1，H2的平均反应速率
υ（H2）=0.225mol?L-1?min-1，故D错误；
故选B．
减小，故A错误；
B.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，故B正确；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；
D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=
| (1.00-0.25)mol/L |
| 10min |
υ（H2）=0.225mol?L-1?min-1，故D错误；
故选B．
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（2010?揭阳二模）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1现将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示．以下说法不正确的是（ ）
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1．下列叙述中不正确的是（ ）| A、0～3min内，v（CO2）正=v （CH3OH）正 | B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动 | C、在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2，测得平衡时容器内压强为P2，则 P2＜2P1 | D、T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1 |
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OkJ?mol-1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、升高温度平衡常数K增大 | B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% | C、3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 | D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1 |