“绿色化学对化学反应提出了“原子经济性的概念及要求．理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物.不产生副产物.实现零排放．以下反应中最符合“绿色化学的是( ) A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷 B．利用乙烯与HCl反应.制备氯乙烷 C．以苯和液溴为原料.在一定条件下生产溴苯 D．乙醇与浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的概念及要求．理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中最符合“绿色化学”的是(　　)

A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下)

B．利用乙烯与HCl反应，制备氯乙烷

C．以苯和液溴为原料，在一定条件下生产溴苯

D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

【答案】

【解析】

试题分析：苯与液溴制取，由乙醇制取乙烯时均有副产物生成，原子利用率

达不到100%，而乙烯和O₂制取环氧乙烷的反应为：2CH₂＝CH₂＋O₂2，乙烯与HCl反应制取氯乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学，答案选AB。

的要求

考点：考查绿色化学的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，贴近高考。主要是考查学生对绿色化学原理的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。

练习册系列答案

相关题目

某研究性学习小组设计如图所示装置，用浓硝酸、铜片、水等三种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物．

填写下列空白．

[实验探究]

(1)探究浓硝酸的强氧化性．

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体．

①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________；

②具支试管中发生反应的化学方程式为：________

(2)探究稀硝酸的强氧化性．

①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________；

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是________(填标号)．

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

[实验反思]

(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象．对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接________．

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是________．

[问题讨论]

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度的差异引起的．

②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的．

你认为上述意见________(填“①”或“②”)合理．(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)

Ⅰ．如果你认为①合理，理由是________．

Ⅱ．如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证：________

某研究性学习小组设计如下图所示装置，用浓硝酸、铜片、稀硫酸、水等四种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。填写下列空白。

【实验探究】

(1)探究浓硝酸的强氧化性

将过量铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

②具支试管中发生反应的化学方程式为：____________________________。

(2)探究稀硝酸的强氧化性

①上述反应完成后，欲进一步探究稀硝酸的强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是：

________________________________________________________。

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【实验反思】

(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【问题讨论】

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度的差异引起的。

②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO₂气体溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你认为合理，请设计一个简单的实验进行验证：____________________________。

某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
(1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是____。
(2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO₃反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。

(3)丙同学在Fe和热的浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。说明具体的操作和实验现象______。
(4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）
①实验开始前先打开活塞K，持续通入N₂一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。
②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。

若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO₃(红色 )＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃(绿色)＋3CH₃CHO＋6H₂O 被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1 mol氧化剂完全反应得到________mol电子。

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