题目内容

已知：（1）H（g）＋O（g）=HO（g）；△H1＝akJ·mol－1

（2）2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H2＝6kJ·mol－1

（3）H（g）＋O（g）=HO（1）；△H3＝ckJ·m01－1

（4）2H2（g）＋O2（g）=2H2O（1）；△H4＝dkJ·m01－1

下列关系式正确的是（  ）

A. a＜c＜0    B. b＞d＞0    C. 2d＝b＜0　　  D .2c＝d＞0

 

答案：C
解析：

解析：由题中的热化学方程式可知，（2）式的化学计量数为（1）式的2倍，则2a＝b。氢气燃烧是放热反应，则a、b、c、d均应小于零。故选C。

 


练习册系列答案
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（2008?石家庄模拟）已知：（1）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是（　　）
甲醇广泛用作燃烧电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ/mol
请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
．
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 甲 乙 丙
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
已知：（1）H（g）＋O（g）=HO（g）；△H1＝akJ·mol－1

（2）2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H2＝6kJ·mol－1

（3）H（g）＋O（g）=HO（1）；△H3＝ckJ·m01－1

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下列关系式正确的是（  ）

A. a＜c＜0    B. b＞d＞0    C. 2d＝b＜0　　  D .2c＝d＞0

 

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