Question

15．在密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，NH₃ 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判 断正确的是（　　）

• A． T₁＞T₂
• B． 其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH₃的产量
• C． 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
• D． 当 n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态

Answer 1

分析 A、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高温度平衡向逆向移动结合图象分析；
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高温度平衡向逆向移动分析；
D、当 n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 时，不能说明正逆反应速率一定相等．

解答 解：A、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高温度平衡向逆向移动，则温度越高NH₃在平衡混合气体中的体积分数越低，所以由图象可知T₁＜T₂，故A错误；
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，则可提高单位时间内 NH₃的产量，故B正确；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高温度平衡向逆向移动，所以化学平衡常数减小，故C错误；
D、当 n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 时，不能说明正逆反应速率一定相等，所以反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．