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稀H2SO4和稀HCl的混合溶液50 mL，加入Ba(OH)2粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13．计算混合溶液中SO
和Cl－的物质的量浓度分别是多少？
答案：
解析：
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解：略
c(SO42－)＝0.1 mol/L c(Cl－)＝0.2 mol/L
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稀H2SO4和稀HCl的混合溶液50 mL，加入Ba(OH)2粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13．计算混合溶液中SO和Cl－的物质的量浓度分别是多少？
解：略
c(SO42－)＝0.1 mol/L c(Cl－)＝0.2 mol/L
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+CH3CH2OH
+H2O
/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。
一样快
的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。