题目内容

根据下列变化过程(如图所示)，在括号内填写有关离子符号或化学式，并写出有关离子方程式：

(1)生成沉淀B：________________________________________________

(2)沉淀B与盐酸反应：__________________________________________

(3)生成气体D：_________________________________________________

(4)生成沉淀I：__________________________________________________

(5)生成沉淀J：__________________________________________________

(6)沉淀J与过量F反应：__________________________________________

答案：
解析：

　　(1)　　

　　(2)

　　(3)

　　(4)

　　(5)

　　(6)


练习册系列答案
相关题目
（2011?上海）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞
是否漏液
是否漏液
，活塞旋转是否灵活．
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于
0刻度或0刻度以下
0刻度或0刻度以下
位置，记录读数．
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液颜色
锥形瓶中溶液颜色
的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由
无
无
色变为
粉红
粉红
色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
次数 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.40 21.10
2 0.10
第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为
0.496
0.496
mol/L．
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为
1.2
1.2
%．
（5）会造成实验结果偏高的操作是
c
c
（填写编号）．
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶的溶液从
红
红
色变为
无
无
色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
b
b
（填序号）
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）步骤①中错误的操作时
用待测溶液润洗锥形瓶
用待测溶液润洗锥形瓶
（请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或无影响）；
（4）②缺少的操作是
用标准液润洗酸式滴定管；
用标准液润洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为
22.60
22.60
ml．
（6）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测NaOH溶液的浓度为
0.1250
0.1250
 mol?L-1．
（2010?浙江）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
乙醚
乙醚
，其理由是
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是
从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是
将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
．
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是
C
C
，其理由是
随温度升高溶解度增加较快
随温度升高溶解度增加较快
．重结晶过程中，趁热过滤的作用是
除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
．
洗涤时采用的合适洗涤剂是
D
D
．
A．饱和食盐水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量
98.60%
98.60%
．
Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
AB
AB
（填写编号）．
A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
AB
AB
（填写字母序号）

A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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