题目内容

2．向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（　　）
A．6.4 gB．4.8 gC．2.4 gD．1.6 g

分析 向一定质量的Cu、Fe2O3的混合物中加入HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，HCl中H元素与混合物中O元素结合生成水，由O原子、H原子守恒，则混合物中n（O）=n（H2O）=$\frac{1}{2}$n（HCl），用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，最终固体为Cu、Fe，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量．

解答 解：向一定质量的Cu、Fe2O3的混合物中加入HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，
HCl中H元素与混合物中O元素结合生成水，由O原子、H原子守恒，则混合物中n（O）=n（H2O）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.2L×1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，最终固体为Cu、Fe，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，
所以固体减少质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应原理是解题关键，注意守恒思想的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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12．简要回答下列各题：
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应
（2）工业制印刷电路板的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤
（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
（6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变为红色．
（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
13．在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
10．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（　　）
A．Na  Mg  AlB．B  C  NC．Si  P  AsD．He  Ne  Ar
17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
7．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol•L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+3
14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶  d．灼烧  e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．
12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4 （写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．
（6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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