常温下用石墨作电极.电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液.当阴极上生成的气体体积为0．112L时.假设溶液体积不变.下列说法正确的是A．阳极上产生0．025mol的O2 B．电解过程中总共转移0．2mol的电子C．所得溶液中的C(H+)=0．3mol/L D．阴极增重1．08g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0．025mol的O2 B．电解过程中总共转移0．2mol的电子

C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A．用CCl4提取溴水中的Br2	B．从KI和I2的固体混合物中回收I2	C．稀释浓硫酸	D．工业酒精制备无水酒精

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

在标准状况下，100mL 某气体的质量为0．125g，则该气体可能是下列中的

A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是

A．Na+ 1s22s22p6 B．F－? 1s22s22p6

C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

用胆矾配制0．1mol/L硫酸铜溶液1L，应当

（A）取25．0gCuSO4·5H2O溶于1L水中

（B）取16．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释至1L

（C）将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16．0g溶于1L水

（D）取25．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释配成1L溶液

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