题目内容
实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________________（用序号填空），其中在①操作中需称量NaOH______________g。
（3）下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是 _________ 。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。
2PbSO4+2H2O
现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
阳离子 | Na＋、H＋、Ba2＋ |
阴离子 | OH－、CO32－、SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X_______，C________，B_________。
（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________。
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________。
（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式___。