题目内容

将3mol CO和2.5mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
催化剂
高温
CO2（g）+H2（g），5min后生成0.75mol?L-1的CO2．下列说法正确的是（　　）
A、CO的平均消耗速率为0.3 mol?L-1?min-1
B、5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol?L-1
C、若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态
D、平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：5min后生成0.75mol?L-1的CO2，则5min后生成CO2的物质的量为0.75mol?L-1×2L=1.5mol
设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
     CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：3mol    2.5mol     0      0
转化：1.5mol   1.5mol   1.5mol  1.5mol
平衡  1.5mol   1mol     1.5mol  1.5mol
以此解答该题．
解答： 解：5min后生成0.75mol?L-1的CO2，则5min后生成CO2的物质的量为0.75mol?L-1×2L=1.5mol
设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
      CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：3mol    2.5mol     0      0
转化：1.5mol   1.5mol   1.5mol  1.5mol
平衡  1.5mol   1mol     1.5mol  1.5mol
A．CO的平衡消耗速率为
△C
△t
=
1.5mol
2L
5min
=0.15mol?L-1?min-1，故A错误；
B．5 min后，气体的总物质的量浓度为
1.5mol+1mol+1.5mol+1.5mol
2L
=2.75mol/L，故B错误；
C．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，即正逆反应速率相同，体系处于平衡状态故C正确；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．
练习册系列答案
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汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等．

（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如图1所示，则：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2．
①NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为
 
．
②1000K，
n(NO)
n(CO)
=5：4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为
 
．
③由于
n(NO)
n(CO)
在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在
 
K之间．
（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化．已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图3．
①图中石墨Ⅱ为电池的
 
极．
②在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为
 
．
（4）甲醇也可用于燃料电池．工业上采用反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0合成甲醇．
①在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图4所示，则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
 
．
②某高温下，将6molCO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应，达到平衡后测得c（CO2）=2.0mol?L-1，则该温度下反应的平衡常数值为
 
．
加热A2B5气体按下式分解：
A2B5（g）?A2B3（g）+B2（g）　①
A2B3（g）?A2B+B2（g）　②
在容积为2L的密闭容器中将4mol A2B3加热至t℃，达到平衡后，B2浓度为0.5mol?L-1，A2B5浓度为0.7mol?L-1，则t℃时A2B3的平衡浓度是（　　）
A、1.5 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.1 mol?L-1
D、0.9 mol?L-1
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
 
．
a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是
 
，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
 
mol．
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
 
．
a．电能全部转化为化学能         
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动         
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
 
．
（5）如图为电解精炼银的示意图，
 
（填a或b）极为含有杂质的粗银，b极的电极材料为
 
，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
 
．若利用此装置在一铁器上面镀铜则电极材料a为
 
，b为
 
，选用
 
为电解质溶液．
（6）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为
 
．
X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素Y的常见化合价是+3价
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物56克，加热充分反应后，干燥后称量剩49.8克固体，求该混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（　　）
A、Cl-、SO42-、OH-、H+
B、SO42-、Cl-、OH-、H+
C、Cl-、SO42-、OH-、CO2
D、OH-、Cl-、SO42-、H+
两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（　　）
A、只能采用①③④
B、只能采用②③④
C、能采用②③④⑤
D、都可以
向0.5L某浓度的硝酸溶液中加入27.2g Cu和Cu2O的混合物，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2，再向此溶液中加入1.0L 1.0mol/L NaOH溶液后，此时溶液呈中性，溶液中的金属离子已完全沉淀，所得沉淀质量为39.2g．下列说法错误的是（　　）
A、产生NO在标准状况下的体积为4.48L
B、Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
C、Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的量为0.2mol
D、原硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L

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