Question

已知25℃时，氨水的K＝1.77×10^－5 mol·L^－1，计算0.1 mol·L^－1氨水溶液中的[OH^－]和pH。

Answer 1

0.1 mol·L^－1氨水中的[OH^－]和pH分别为1.33×10^－3 mol·L^－1、11.12。

解析　由NH₃·H₂ONH＋OH^－，设溶液中的[OH^－]＝x，则[NH₃·H₂O]＝0.1 mol·L^－1－x。

代入电离常数表达式得K＝＝1.77×10^－5 mol·L^－1。

因为K<10^－4 mol·L^－1，则0.1－x≈0.1，解得：[OH^－]＝x＝1.33×10^－3 mol·L^－1，[H^＋]＝＝ mol·L^－1，pH＝－lg[H^＋]＝11.12。