题目内容
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，48g O2中含氧原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2O中所含原子数为3NA | |
| C． | 1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+ | |
| D． | 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA |
分析 A、氧气由氧原子构成，根据氧气的物质的量求出氧原子的物质的量，即可求出氧原子的个数；
B、标况下，水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．
解答 解：A、氧气由氧原子构成，故48g氧气中含有的氧原子的物质的量为3mol，故为3NA个，故A正确；
B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；
D、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．
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1．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）
| A． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 | |
| C． | 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体 | |
| D． | 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
2．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A． | 存在的电离平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
16．
新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（ ）
新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（ ）| A． | a为电池的正极 | |
| B． | 电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi | |
| C． | 放电时，a极锂的化合价发生变化 | |
| D． | 放电时，溶液中Li+从b向a迁移 |
3．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ca2+ CO32- Cl- | B． | H+ SO42- Ba2+ | ||
| C． | K+ H+OH- | D． | Fe3+ Na+ NO3- |
6．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大（填“增大”、“减 小”或“不变”）．
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有AC（选填字母）
（4）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是24%．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大（填“增大”、“减 小”或“不变”）．
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有AC（选填字母）
| A | B | C | D | |
| n（CO2）/mol | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
| n（H2）/mol | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
| n（CO）/mol | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
| n（H2O）/mol | 5 | 2 | 2 | 2 |
7．某有机物结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（ ）
| A． | 它属于芳香烃 | B． | 分子中所有的碳原子共面 | ||
| C． | 分子式为C14H8Cl5 | D． | 1 mol该物质能与6 molH2加成 |