Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（　　）

A、Y与X、Z、W不可能形成两种或两种以上二元化合物

B、Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

C、X元素与氢形成常见气态化合物，当X原子与氢原子个数比为1：1时，则其分子结构为H-X≡X-H，呈直线型

D、Z与W形成的Z₂W型化合物在水溶液中Z⁺离子与W^2-离子个数比为2：1

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，Z⁺的电子层数为2，最外层电子数为8，
所以Z的质子数为2+8+1=11，所以Z为Na；
结合原子序数可知，X的电子层数为2，最外层电子数为4，所以X为C；
Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；
W的电子层数为3，最外层电子数为6，所以W为S，
然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，Z⁺的电子层数为2，最外层电子数为8，
所以Z的质子数为2+8+1=11，所以Z为Na；
结合原子序数可知，X的电子层数为2，最外层电子数为4，所以X为C；
Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；
W的电子层数为3，最外层电子数为6，所以W为S，
A．O和C形成CO、CO₂，O和Na形成Na₂O、Na₂O₂，O和S形成SO₂、SO₃等化合物，故A错误；
B．Y、Z、W可能形成硫酸钠、亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，故B错误；
C．C形成的气态氢化物中H-≡C-H为直线形的气体分子，故C正确；
D．Z与W形成Na₂S，在水溶液中S^2-离子水解，故溶液Na⁺离子与S^2-离子个数比大于2：1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答，难度中等．