题目内容
【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________。
②NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
③H3PO2中，P元素的化合价为___________；
（2）H3PO2可用于化学镀银，反应中Ag+还原为银，H3PO2氧化为H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
【答案】H3PO2
H++H2PO2- 正盐 弱碱性 +1 4:1 2P4+3Ba(OH)2+6H2O =2PH3+3Ba(H2PO2)2
【解析】
(1)根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式。形成的盐为弱酸强碱盐，水解呈碱性；根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；
(2)先判断氧化剂、还原剂，然后根据化合价升降守恒，计算氧化剂和还原剂的比例；
(3)氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒书写方程式。
(1)①H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2H2PO2－+H＋；
②H3PO2是一元酸，只能电离出1个H＋。NaH2PO2，虽然H2PO2－中含有2个H原子，但是均不能电离出来，所以NaH2PO2为正盐。H2PO2－为弱酸的酸根阴离子，能够结合水电离出来的H＋，使得溶液中的OH－的浓度大于H＋的浓度，溶液呈现弱碱性；
③根据化合价代数和为O，设P的化合价为x，有3×1＋x＋2×(－2)=0，的x=＋1，P的化合价为+1；
(2)Ag＋还原成Ag，Ag＋为氧化剂，化合价降低1价。H3PO2氧化为H3PO4，H2PO2作还原剂，其化合价从＋1升高到＋5，升高4价，化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的比例为4：1；
(3)PH3中P的化合价为－3，化合价从0降低到－3，总共降低了3价。Ba(H2PO2) 2中P的化合价为＋1，包含了2个P，化合价总共升高2价。P4发生了歧化反应，化合价升降守恒，则PH3和Ba(H2PO2) 2的比例为2：3；再根据原子守恒配平，化学方程式为2P4+3Ba(OH)2＋6H2O =2PH3＋3Ba(H2PO2)2。
