题目内容
下列关于离子检验的说法中正确的是( )。
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D
【解析】A项，如果溶液中含有CO32—，也有相同的现象，A项错误；B项，如果溶液中含有HCO3—，也有相同的现象，B项错误；C项，可溶性银盐会干扰SO42—的检验，C项错误；D项，加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明该溶液中不含Fe3＋，滴加氯水后溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋，D项正确。
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) 
TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | －23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | －25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
简要工艺流程如下：
①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。