题目内容
现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是( )
A．简单阳离子的氧化性：Y >X
B．气态氢化物的稳定性：Z >M
C．简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z
解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生运用相关规律解题的能力。根据题意可知，X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。H＋的氧化性强于Na＋，A错误。S的非金属性比O弱，所以H2S的稳定性比H2O弱，故B错误。同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大，故S2－的半径大于O2－，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于Na＋，综合分析可知C正确。H2S抑制水的电离而Na2S促进水的电离，故D错误。
答案：C
阳光课堂课时优化作业系列答案分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。
Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_______________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2 
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 。
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；
B．t2时，反应达到限度；
C．t2～t3，反应不再发生；
D．t2～t3，各物质的浓度相等。
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
|
| 0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 10 MPa |
| 400 ℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 ℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 ℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
根据以上的两个素材回答问题：
(4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
__________________________________________________________。
(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
________________________________________________________。
Rn)，从而对人体产生伤害，
Se和
Se互为同位素
U的浓缩一直被国际社会关注，
U是两种不同的核素
C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 
mol B．
mol 
mol D．
mol 