题目内容
【题目】运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
则X的值为_________。
（2）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。
（3）一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是_________。
A．流出溶液的体积为(m-n)mL B．流出溶液的体积为(n-m)mL
C．管内溶液体积等于(a-n)mL D．管内溶液体积多于nmL
（4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________。
【答案】 460 8.5mol/L B ﹤ H2A第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离
【解析】(1)已知晶体硅的燃烧热为989.2kJmol-1，则Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmol-1；1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176 kJmol-1+498.8 kJmol-1-4X=-989.2 kJmol-1，解得X=460 kJmol-1，故答案为：460；
(2)设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3(x+3.4)mol，在①反应中N2O5分解了(x+3.4)mol，同时生成O2(x+3.4)mol，在②反应中生成氧气xmol。则(x+3.4)+x=9，求得x=2.8，平衡时N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4)÷2=0.9mol/L、c(N2O3)=3.4÷2=1.7mol/L、c(O2)=9÷2=4.5mol/L，反应①的平衡常数K=
=8.5，故答案为：8.5；
(3)A．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是(n-m)mL，故A错误； B．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是(n-m)mL，故B正确；C．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，amL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在mmL刻度处，当液面降到nmL处时，管内溶液体积大于(a-n)mL，故C错误；D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，amL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面在nmL刻度时，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(a-n)mL，即管内溶液体积超过(a-n)mL，故D错误；故选B。
(4)因为0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+；而0.1molL-1H2A溶液，H2A=H++HA-，电离出H+0.1mol/L和HA-0.1mol/L，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：＜；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。
