[题目]下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是( )选项电子排布式或电子排布图评价A．O原子的电子排布图: 错误,违反泡利不相容原理B．N原子的电子排布图: 错误,违反洪特规则C．Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2错误,违反能量最低原理D．Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6错误,违反能量最低原理A.AB.BC.CD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）

选项	电子排布式或电子排布图	评价
A．	O原子的电子排布图：	错误；违反泡利不相容原理
B．	N原子的电子排布图：	错误；违反洪特规则
C．	Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2	错误；违反能量最低原理
D．	Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6	错误；违反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，A错误；

B. 相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，B错误；

C. Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2，违反能量最低原理，符合题意，C正确；

D. Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，D错误；

答案为C。

练习册系列答案

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

【题目】图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

【题目】（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

【题目】IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。

已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。

下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。

A.新制氯水碘水盐酸

为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

【题目】硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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