题目内容


下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．大多数金属元素的单质为电的良导体


答案　D

解析　金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。


练习册系列答案
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下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)

A．PCl5      B．P4

C．CCl4      D．NH3

对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　)

在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是(　　)

A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是__________________，②的名称是________________________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端导入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。

①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________________(填导管口的序号)；

②实验时，a处的可能的现象为___________________________________________；

F装置中气球的作用是______________________________________________。

某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是(　　)

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体一定全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

　　　     H2O　　NH3　NH3、NH4HCO3　　　滤液

↓　　　↓　　　　↓　　　　　　　↑

水氯镁石→→→→→→碱式碳酸镁

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是_______________________________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是___________________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是__________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　)

(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　)

(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　)

(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　)

(5)能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是Cl2(　　)

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