题目内容
某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为原氧化物质量的1.25倍，该金属为（ ）A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn
B
解析：利用电子守恒，设金属氧化物为M2Ox，质量为m，M的相对原子质量设为y，
×2·x=
m×2(
→M，
→
O2)
整理：100x=1.25×16x+2.5y即32x=y，金属化合价为+1、+2、+3。代入后，只有B符合。
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
近年来，各国加速推进燃料电池的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇等．
（1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
①该循环工艺过程的总反应方程式为 ．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 ．
（3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-．的移动方向是 ．
（4）已知反应2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）= ．
（1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
①该循环工艺过程的总反应方程式为
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
（3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-．的移动方向是
（4）已知反应2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）=