题目内容

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3

D．H+ + OH—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

练习册系列答案
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将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )

A．4.48 L B．5.6L C．6.72L D．11.2L

发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；

H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。

写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180．5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。

（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．容器内的总压强不再随时间而变化

B．混合气体的密度不再随时间变化

C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成

D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）

F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)

④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（ ）

A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强

⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

【选修2：化学与技术】工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。

（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________； ②这样处理的优点是____________________。

（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：

NaOH溶液

银氨溶液

新制Cu(OH)2

金属钠

A

发生水解

无银镜反应

不反应

不反应

B

发生中和反应

无银镜反应

溶解

放出H2

C

不反应

有银镜反应

有红色沉淀

放出H2

（1）由此推出A、B、C的结构简式为：A ，B ，C ；

（2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是 ；

①只含有一个官能团 ②能发生银镜反应

（3）C与银氨溶液反应的方程式 。

Ⅰ．请回答：

（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： 。

（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。

（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。

Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素

相关信息

A

在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料

B

工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

C

植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

D

室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

E

它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。

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