题目内容

今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。

（1）Na　O　C
（2）离子　Na＋、O22－　离子键、非极性键
（3）直线形　正四面体形　sp1　sp3　2个 σ键和2个π键

解析

练习册系列答案
相关题目

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KOHB．CaClC．HOD．NaCl

（16分）
（1）下列五种物质中，①Ar  ② CO2 ③ SiO2 ④ Ba(OH)2  ⑤ K2S，
含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）
分别写出 CO2 、 Ba(OH)2的电子式_______________________________
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_____________________________
向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_______________________________
（3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______________________________  
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________
将重油转化为汽油_______________________________
将海水淡化_______________________________
从海水得到的无水MgC12中提取金属镁
（4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物。
请写出三种有关聚合物的结构简式            、            、           
（5）形成该聚合物 的单体有 ______________________________

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是       

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

有下列几种晶体，完成下列各小题。
A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石
(1)属于分子晶体的是                ，属于离子晶体的是               。
(2)晶体中有氢键的是                 ，受热熔化只需克服共价键的是________。

二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S2Cl2的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为____ 。
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ，沸点由高到低的顺序
为                         。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                         。

最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为    (　　)

A．Ti14C13 B．TiC C．Ti4C4 D．Ti4C3

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