题目内容
【题目】金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。
(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。
(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。
(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
【答案】C 4 CN－ 1∶2 8 sp2 小于
【解析】
（1）
原子外围电子排布为
，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳、氧，同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小，
（2）是28号元素，其价电子数是10，每个
提供电子数为2；与
互为等电子体的阴离子可以是
；和
是等电子体，结构相似，结构式为
；
中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键；
（3）甲醛分子内
原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取
杂化，为平面型结构，甲醇分子为四面体构型。
（1）原子外围电子排布为，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳、氧，同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小，
故答案为：；
（2）是28号元素，其价电子数是10，每个提供电子数为2，过渡金属配合物 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则10+2n=18，解得n=4；与互为等电子体的阴离子可以是；和是等电子体，结构相似，结构式为，三键含有1个σ键、2个π键，则分子内σ键与π键个数之比为1:2；中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键，故1mol中含8molσ键；
故答案为：4 ；； 1∶2 ； 8；
（3）甲醛分子内原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取杂化，为平面型结构，甲醇分子中，与碳相连的四个原子构成四面体结构，故甲醇分子内的OCH键角小于甲醛分子内的OCH键角；
故答案为：；小于。
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【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
下列说法中正确的是
A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)
C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%
D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
