题目内容

1．下列有关说法不正确的是（　　）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1：2
C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率
D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积

分析 A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键；
B．在CaF2晶体的晶胞中，每个Ca2+周围有8个F-，每个F-周围有4个Ca2+；
C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多；
D．根据晶胞图可知，铜原子分布在晶胞的顶点和面心上．

解答 解：A、水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；
B、在CaF2晶体的晶胞中，每个Ca2+周围有8个F-，每个F-周围有4个Ca2+，所以Ca2+的配位数与F-的配位数之比为2：1，故B错误；
C、电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C正确；
D、根据晶胞图可知，铜原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密堆积，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，难度不大，解题关键是对图要仔细观察，同时正确理解基本概念．

练习册系列答案
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11．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．该氯原子的相对原子质量为12a/b
B．m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol
C．该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol
D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol
12．（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热．
②△H、△H1、△H2、△H3的数学关系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
③6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
④煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，且放热多，污染小等．
9．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NOB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非电解质：酒精、蔗糖、氨气、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶
BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
DZnSO4（CuSO4）Zn（OH）2溶解、过滤
A．AB．BC．CD．D
13．下列晶体中不属于原子晶体的是（　　）
A．水晶B．金刚石C．干冰D．晶体硅
6．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A．无色溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C．使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：NH4+、K+、Na+、SO32-、SO42-
7．用质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol•L-1的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（简述浓硫酸稀释的操作），冷却
B．检查250mL容量瓶（填所用仪器名称）是否漏水
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
（1）完成上述步骤中的空白处．
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：B→A→D→C→F→G→E
（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是B．（选填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
①用量筒量取浓硫酸时俯视，则偏低；
②A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则偏高；
③定容时仰视溶液的凹液面，则偏低．

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