题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A、2v（NH3）=v（CO2） |
| B、密闭容器中总压强不变 |
| C、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 |
| D、密闭容器中氨气的体积分数不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、2v（NH3）=v（CO2）未体现正逆的关系，故A错误；
B、密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；
C、因为反应物是固体，所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；
D、因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；
故选B．
B、密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；
C、因为反应物是固体，所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；
D、因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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下列反应中，属于加成反应的是（ ）
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25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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| C、加酸、碱或重金属盐 |
| D、紫外线照射 |
下列推断正确的是（ ）
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下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）
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下列属于加成反应的是（ ）
| A、汽油燃烧 |
| B、乙醇在铜粉存在下与氧气反应 |
| C、苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热 |
| D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液 |